Diossido di selenio
| Diossido di selenio | |
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| Nome IUPAC | |
| diossido di selenio | |
| Nomi alternativi | |
| biossido di selenio anidride seleniosa | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | SeO2 |
| Massa molecolare (u) | 110,96 |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-194-7 |
| PubChem | 24007 |
| SMILES | O=[Se]=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,954 g/cm3 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 384 g/L (14 °C) |
| Temperatura di fusione | 340 °C (613 K) sotto pressione |
| Temperatura di ebollizione | 317 °C (590 K) sublima |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 68 mg/kg |
| Indicazioni di sicurezza | |
| TLV (ppm) | 0,0002 |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| Frasi H | 301 - 331 - 373 - 410 |
| Consigli P | 261 - 273 - 301+310 - 311 - 501 [1][2] |
Il diossido di selenio è un ossido del selenio di formula bruta SeO2 e massa molecolare 110,96 uma. Pertanto il numero di ossidazione del selenio è +4.
Si può formare per combustione del selenio o dei seleniuri:
![{\displaystyle {\mathrm {Se} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](/https://anthro-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4266ecc04ad16653e7348489b66a8ff1cbcc582)
per ossidazione del selenio con acido solforico concentrato e caldo:
![{\displaystyle {\mathrm {Se} {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](/https://anthro-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/799e84d4bc02ae5a05b7c3817875f3020d10e07e)
e per decomposizione del triossido di selenio:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](/https://anthro-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6f5e5c400494092efbd6d7bcae61f0d53dfe252)
Il composto è solubile in solventi apolari (benzene), mentre in acqua reagisce dando acido selenioso:
![{\displaystyle {\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](/https://anthro-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d2d78226809cfe2960b4866ce33c9572eeceac7b)
Da cui il nome anidride seleniosa.
L'anidride reagisce con gli alcali per dare l'anione selenito:
![{\displaystyle {\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](/https://anthro-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/06f773544cd7cb8ce57929c42d95a4954ce6cb37)
Allo stato solido è un polimero la cui catena principale è formata da un'alternanza di atomi di selenio e di ossigeno, allo stato gassoso ha una struttura trimera simile a quella dell'anidride solforosa. La sua volatilità a temperature moderatamente alte lo rende adatto ad essere separato dai fanghi anodici dell'elettrolisi del rame, difatti esistono processi commerciali di produzione sfruttando questo metodo.
Note
[modifica | modifica wikitesto]Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- I. Bertini, F. Mani, Chimica Inorganica, CEDAM ISBN 88-13-16199-9
Altri progetti
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